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初三化学教学设计
日期:2015-08-28 14:08:53  作者:必威官网登录 浏览量:18

教学设计 

王大龙

一、教学设计思路:

九年级的学生己初步具备了一定的观察问、分析问和解决问的能力,对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期,实验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此,在本课中,我增强学生的主体意识,改进学生的学习方式,将学习的主动权交给学生,采用实验探究——讨论的教学模式,通过对大量实验事实的观察、分析,让学生充分发挥自身的潜能,去探究、交流和思考,在教师的层层诱导下,归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。再通过练习,使学生学以致用,能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问,从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。使学生在“做中学,学中会”。

二、教案

 

金属的化学性质

授课人

王大龙

学校

珠河初级中学

 

 

 

 

1、知识目标:初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应;能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

2、能力目标:对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练,培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问

3、情感目标:

①通过学生亲自做探究实验,激发学生学习化学的浓厚兴趣。

②通过对实验的探究、分析,培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作,增强协作精神。

重点

金属活动性顺序的理解和应用

1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问

教学

方法

实验探究、讨论。

仪器、药品

管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。

教    师    活    动

学  生  活  动

设 计 意 图

【课引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属,这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的,我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢?它们反应的现象是什么?化学方程式怎样写?

【过渡】观察上述化学反应可知:通常金属能与氧气反应,能和酸反应,还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。

回忆相关反应的现象、条件,书写化学方程式。

(略)

点燃

 

点燃





 

 

联系生活,从学生熟悉的物质、事实出发引入新课,同时复习相关知识。

 

 

 

【引导复习、回忆】金属与氧气的反应

1、常温能反应: 以镁、铝为代表。

2、高温下能反应:以铁、铜为代表。

3、高温下也不能反应:以金、银为代表。

回忆、记录、巩固相关知识。

比较镁、铝、铁、铜、银、金的活泼程度差异。

1、复习、巩固相关知识,加深印象。

2、为金属与酸、盐反应的学习打下基础。

【过渡】有些金属的化学性质活泼,有些金属的化学性质不活泼,我们可以从①能否反应②反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。

 

听讲

 

 

了解判断金属活动性差异的初步方法。

 

【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢?同学们可以先提出自己的假设,设计实验方案,通过实验来探究这个问

 

猜想、假设、设计实验方案。

 

 

激发学生兴趣,培养学生思维推理能力和实验设计能力。

 

【探究活动1

镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应

【提示】

按操作规范进行实验,认真观察现象。

【巡视、指导实验】

实验探究:

A组:镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。

B组:镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应

培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神。

【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】

 

学生进行讨论、交流。

展示探究结果:镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜。

在讨论、交流中,吸取别人有益的意见,让不同的意识在碰撞中相互同化。

【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中,哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?由此你能把金属分为哪两类? 

思考、讨论并得出结论。

结论:可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。

为后面学习金属活动顺序时,为什么会出现氢元素打下基础。

【过渡】在第五单元我们曾做过铁钉与硫酸铜反应的实验,反应后在铁钉表面有紫红色的铜产生,这说明了什么?

说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来,铁应该比铜活泼。

培养学生相关知识的迁移能力,拓展学生思路。

【讲述】可以用金属和某些金属化合物的溶液反应来比较金属的活动性差异。实验桌上除刚才的实验药品外还有几种金属化合物的溶液,同学们可以参考刚才的金属与酸反应的探究活动,提出自己的假设,设计实验方案,然后进行实验来探究。

 

 

猜想、假设、设计实验方案。

 

 

激发学生兴趣,培养学生严谨、认真的科学思维能力和态度,增强学生实验设计能力。

               

 

一、金属的化学性质

活动探究一】:阅读教材第9页内容完成下列问题:

1、是不是所有的金属都能与氧气反应?哪种金属不能?

 

2、金属与氧气反应的难易(条件)一样吗?

哪些金属常温下就能与氧气反应?

哪些金属在高温时能与氧气反应?

哪些金属在高温时也不与氧气反应?

 

 

3、从反应的难易(条件)看哪些金属比较活泼?哪些金属次之?哪种金属最不活泼?

 

4、通过以上分析,你如何判断金属的活泼性(也叫金属活动性)?

 

5、铝比铁活泼,为什么铁比铝易生锈,铝的抗腐蚀性强的原因是什么?

 

6、生活中能用钢丝球来擦铝制品吗?

 

7、镁带和铜丝在空气中灼烧,哪种金属反应的更剧烈?由此你可以判断哪种金属活泼性更强?

 

8、通过实验现象分析,你如何判断金属的活泼性(也叫金属活动性)的强弱?

 

 

 

活动探究二】:金属与酸的反应

思考:

1、是不是所有的金属都能与酸反应呢?

2、反应的剧烈程度是否相同?

3、根据反应的剧烈程度能判断金属的活动性吗?

实验注意事项:

1、往装有Cu、Fe、Zn、Mg的试管中加入等量的酸,观察、记录现象。

2、探究过程中实验操作的规范。

3、观察时注意反应的剧烈程度,产生气泡的快慢,是否放热等。

实验探究:金属与硫酸反应

金属

现 象

化学方程式

 

 

 

 

 

 

 

 

 

实验探究:金属与盐酸反应

金属

现 象

化学方程式

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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